👈 فروشگاه فایل 👉

تحقیق نيتروژن

ارتباط با ما

... دانلود ...

تحقیق نيتروژن

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

دسته بندی : وورد

نوع فایل :  word (..doc) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )

تعداد صفحه : 3 صفحه

 قسمتی از متن word (..doc) : 

1

‏تاریخچه

‏نیتروژن (که لاتین آن nitrum ‏و یونانی آن nitron ‏به ‏معنی جوش شیرین محلی ، شکل دادن و ژن یا عامل می‌باشد) ، توسط شخصی به نام "Daniel Rutherford" ‏که آن را ‏هوای مهلک ‏نامید، در سال 1772 کشف شد. ‏دو اواخر قرن 18 ، شیمیدانان بخشی از هوا را یافتند که عمل احتراق را همراهی ‏نمی‌کرد. در همان زمان ، نیتروژن توسط Carl Wilhelm Scheele ‏، Henry Cavendish ‏و Joseph Priestley ‏که آن را ‏هوای سوخته ‏نامیدند، ‏مطالعه و برسی شد. گاز نیتروژن به‌قدری بی‌اثر بود که Antoine Lavoisier ‏، ‏آن را ‏ازت ‏که به معنی ‏بدون زندگی ‏است، نام نهاد.

‏ترکیبات ‏نیتروژن در قرون وسطی شناخته شده بود. کیمیاگران ، اسید نیتریک را به‌عنوان بازدم ‏آب می‌شناختند. ترکیب نیتریک و اسید هیدروکلریک که به‌عنوان ‏تیزاب سلطانی ‏شناخته شده بود، برای ‏آب کردن ‏طلا ‏مشهور بود.

‏اطلاعات کلی

‏نیتروژن ‏، یکی از ‏عناصر ‏شیمیایی ‏در ‏جدول ‏تناوبی ‏است که نماد آن ، N ‏و عدد اتمی آن 7 است. نیتروژن معمولا به صورت ‏یک گاز ، غیر فلز ، دو اتمی بی‌اثر ، بی‌رنگ ، بی‌مزه و بی‌بو است که 78% جو ‏زمین ‏را در بر گرفته و ‏عنصر اصلی در بافتهای زنده است. نیتروژن ، ترکیبات مهمی مانند ‏آمونیاک ‏، ‏اسید ‏نیتریک ‏و سیانیدها را شکل می‌دهد.

‏خصوصیات قابل توجه

‏نیتروژن ، از گروه ‏غیر ‏فلزات ‏بوده ، دارای بار الکترون منفی 3.0 می‌باشد. نیتروژن ، پنج الکترون در ‏پوسته خود داشته ، در نتیجه در اکثر ترکیبات سه‌ظرفیتی می‌باشد. نیتروژن خالص یک ‏گاز بی‌اثر و بی‌رنگ می‌باشد و 78% جو زمین را به خود اختصاص داده است. در 77K ‏منجمد شده و در 63k ‏به‌صورت مایع تبدیل به ماده برودتی معروف Cryogen ‏می‌شود.

2

‏کاربردها

‏مهمترین کاربرد اقتصادی نیتروژن برای ساخت آمونیاک از طریق ‏فرایند هابر (Haber) ‏می‌باشد. آمونیاک ، معمولا برای تولید کود و مواد تقویتی و ‏اسید نیتریک استفاده می‌شود. نیتروژن همچنین بعنوان پر کننده بی‌اثر ، در مخزنهای ‏بزرگ برای نگهداری مایعات قابل انفجار در هنگام ساخت قطعات الکترونیک مانند ‏ترانزیستور ، دیود و مدار یکپارچه و همچنین برای ساخت فلزات ضد زنگ استفاده ‏می‌شود.

‏نیتروژن همچنین به‌صورت ماده خنک کننده ، برای هم منجمد کردن غذا و ‏هم حمل و نقل آن ، نگهداری اجساد و سلولهای تناسلی (اسپرم و تخم مرغ) و در بیولوژی ‏برای نگهداری پایدار از نمونه‌های زیستی کاربرد دارد. نمک اسید نیتریک شامل ترکیبات ‏مهمی مانند نیترات پتاسیم و سدیم و نیترات آمونیم می‌باشد که اولی ، برای تولید ‏باروت و دومی برای تولید کود بکار می‌رود. ترکیبات نیترات شده مانند نیتروگلیسرین و ‏تری‌نیترو تولوئن (TNT) ‏معمولا منفجر شونده هستند.

‏اسید نیتریک به‌عنوان ‏ماده اکسید کننده در مایع سوخت راکت‌ها استفاده می‌شود. ‏هیدرازین ‏و مشتقات آن نیز در سوخت راکت‌ها ‏بکار می‌روند. نیتروژن ، اغلب در مبردها (Cryogenic) ‏، به‌صورت مایع (معمولا LN2) ‏استفاده می‌شود. نیتر‏وژن مایع با عمل ‏تقطیر ‏هوا بدست ‏می‌آید. در فشار جو ، نیتروژن در دمای 195.8- درجه سانتی‌گراد (320.4- درجه ‏فارنهایت) مایع می‌شود.

‏پیدایش

‏نیتروژن ، بیشترین عنصر جو کره زمین از نظر حجم می‌باشد. (78.1 % ‏حجمی) و برای اهداف صنعتی با عمل تقطیر هوای مایع بدست می‌آید. ترکیباتی که حاوی ‏این عنصر هستند، در فضای بیرونی نیز مشاهده شده‌اند . نیتروژن -14 در اثر عمل ‏هم‌جوشی هسته‌ای در ستارگان ، تولید می‌گردد. نیتروژن از ترکیبات عمده ضایعات ‏حیوانی (مانند چلغوز یا کود) بوده ، معمولا به‌صورت ‏اوره ‏، اسید ‏اوریک و ترکیباتی از محصولات نیتروژنی یافت می‌شود.

‏ترکیبات

‏اصلی‌ترین هیدرید نیتروژن ، آمونیاک است ( NH3). ‏البته ‏هیدرازین (N2H4) ‏نیز مشهور است. ترکیب آمونیاک ، ساده‌تر از ‏آب بوده ، در محلول ، یون آمونیم (4+NH4) ‏را تشکیل می‌دهد.

👇محصولات تصادفی👇

مدیریت نیروی کار و خصوصیات اصلی و فواید ان ها پاورپوینت بهبود خواص فولاد دانلود پاورپوینت معرفی میلیون درس چهارم فصل اول ریاضی پایه چهارم دبستان دانلود پاورپوینت خاصیت ضرب پایه سوم دبستان پاورپوینت علوم تجربی دوم مبحث زنگ علوم و هوای سالم ،آب سالم